Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，先有白色沉淀生成，然后逐漸消失
• B、在化學反應中水只能作還原劑
• C、熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物中一定存在離子鍵
• D、常溫下將銅片置于濃硫酸中未見明顯是因為濃硫酸將銅溶化

Answer 1

分析：A．由于碳酸的酸性比鹽酸弱，則CO₂與BaCl₂不反應；
B．在化學反應中水可能作還原劑、氧化劑，也可能既不作氧化劑又不作還原劑；
C．熔融狀態(tài)下能夠導電是因為有自由移動的離子存在，離子化合物中一定存在離子鍵；
D．銅和濃硫酸反應需在加熱的條件下反應；

解答：解：A．碳酸的酸性比鹽酸弱，將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，未發(fā)生化學反應，所以不會出現(xiàn)先有白色沉淀生成，然后逐漸消失的現(xiàn)象，故A錯誤；
B．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，Cl₂+H₂O?HCl+HClO水中的氫、氧元素的化合價都不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；
C．熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，離子化合物中一定存在離子鍵，故C正確；
D．銅和熱的濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，常溫下不反應，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查元素化合物、氧化還原反應等知識，B選項明確反應中元素的化合價變化及還原劑的判斷是解答本題的關鍵，題目較簡單．