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用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（　　）
A、AgNO3
B、Na2SO4
C、CuCl2
D、H2SO4
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：惰性電極電極電解質(zhì)溶液，溶液中的陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極；向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同說(shuō)明是電解水，據(jù)此分析電解過(guò)程．
解答： 解：A、電解硝酸銀溶液電解的是硝酸銀和水，電解結(jié)束后加水不能回復(fù)原溶液的濃度，故A錯(cuò)誤；
B、電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，能使溶液濃度和電解前相同，故B正確；
C、電解氯化銅實(shí)質(zhì)是電解氯化銅，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故C錯(cuò)誤；
D、電解硫酸實(shí)質(zhì)是電解水，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同，故D正確；
故選：BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，明確電解過(guò)程中電解的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)熟悉溶液中離子的放電順序來(lái)判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知KOCN中碳為+4價(jià)，在反應(yīng)KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的KOCN的物質(zhì)的量是（　�。�
A、2molB、3mol
C、4molD、6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

智利硝石與濃硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4（濃）
微熱
NaHSO4+HNO3↑．該反應(yīng)說(shuō)明（　�。�
A、濃硫酸比硝酸穩(wěn)定
B、濃硫酸的沸點(diǎn)比硝酸高
C、H2SO4的酸性比硝酸強(qiáng)
D、濃硫酸的氧化性比硝酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40mL 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)．已知該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）求X元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)．
（2）寫出X元素在周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，下列4種烴各1摩爾，分別在足量氧氣中燃燒，耗氧氣最多的是（　�。�
A、甲烷
B、乙烯
C、丙烷
D、丁二烯（C4H6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測(cè)得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為x，則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、
1-x
7
B、
6(1-x)
7
C、1-
7
6
x
D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列A-D四組反應(yīng)中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
選項(xiàng) Ⅰ Ⅱ
A 向Ca（OH）2 溶液中加入足量NaHCO3溶液 向NaHCO3溶液中加入足量Ca（OH）2溶液
B 向NH3?H2O溶液加入過(guò)量AlCl3溶液 向AlCl3溶液加入過(guò)量NH3?H2O溶液
C 將少量HCl溶液滴入Na2CO3溶液中 將少量Na2CO3溶液滴入過(guò)量HCl溶液中
D 將少量氯氣通入過(guò)量FeBr2溶液中 將過(guò)量氯氣通入少量FeBr2溶液中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為
 
，Z的電子式為
 
；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)鍵類型為
 
，當(dāng)②、③兩個(gè)反應(yīng)生成的Z量相等時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為
 
．
（2）若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，則①的化學(xué)方程式為
 
，③的離子方程式為
 
．
（3）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學(xué)方程式為
 
，③的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將
 
滴加到另一種溶液中．
（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時(shí)，溶液中溶質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）若用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，請(qǐng)寫出測(cè)定方法：
 
．
（4）當(dāng)pH=7時(shí)，測(cè)得生成氯化鋇的物質(zhì)的量為0.05mol，求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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