Question

過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)在高于100℃的條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，其化學方程式為

2K₂S₂O₈2K₂SO₄+2SO₃↑+O₂↑

現(xiàn)稱取一定量的K₂S₂O₈(固體)(含有不分解的雜質(zhì))，進行如下實驗：加熱使過二硫酸鉀完全分解，通過測定氧氣的體積計算過二硫酸鉀的純度，并且收集三氧化硫，進行觀察和實驗(SO₃熔點為16.8℃)。

(1)試從下圖中選用幾種必要的裝置，連接成一套實驗裝置，這些選用裝置的接口編號連接順序是________。

(2)將三氧化硫與水反應(yīng)，鑒定反應(yīng)產(chǎn)物中陰離子的方法是________。

(3)若實驗時稱取過二硫酸鉀的質(zhì)量為Wg，測得氧氣的體積(折算成標準狀況，標準狀況下氧氣的密度為1.429g·L^-1)為a mL，則此過二硫酸鉀的純度為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1) I 、 G 、 H 、 F 、 E 、 J(或I 、 H 、 G 、 F 、 E 、 J) (2)加BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 (3) ×100%

提示：

題目中給出六種裝置，但實際上選用四種即可完成實驗要求，這四項裝置分別進行制氣、凈化、排水和測體積四項任務(wù)。加熱固體制氣應(yīng)選用管口稍向下傾斜的干燥大試管；除去氧氣中的三氧化硫可利用冰將SO3冷卻成固體；已除去雜質(zhì)的氧氣從F接口通入后將水從E口壓出；測量出所壓入水的體積，就可測量出K2S2O8分解出的O2的體積，進而求出純K2S2O8的質(zhì)量以及藥品的純度。