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在120 ℃時(shí)，分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：?

A.2H2S+O22H2O+2S?

B.2H2S+3O22H2O+2SO2?

C.C2H4+3O22H2O+2CO2?

D.C4H8+6O24H2O+4CO2?

（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度()?和氣體總壓強(qiáng)()分別符合關(guān)系式和的是__________________，符合關(guān)系式和的是_________________（填寫反應(yīng)的代號(hào)）。?

（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定，容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度()和氣體體積()分別符合關(guān)系式和的是________________；符合關(guān)系式和的是________________。???

解析：（1）反應(yīng)前后的有B、C、D，的有A、B，的是C；（2）反應(yīng)前后的有A、D，的是D，的是A。?

答案：（1）C　B�。�2）D　A?

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：
A．2H2S+O2═2H2O+2S           B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2        D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2
（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d前=d后和 p前＞p后的是
B
B
；符合關(guān)系式d前=d后和 p前=p后的是
C
C
（請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)）．
（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前＞d后和 V前＜V后的是
D
D
；符合d前＞d后和 V前＞V后的是
A
A
（請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子．Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答：
（1）Z2的電子式為
，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，YW2的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
．

（2）將YX4、W2按上圖所示通入某燃料電池中，則兩極的電極方程式分別為：
a電極：
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
，b電極：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
2NA或1.204×1024
2NA或1.204×1024
．
（3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃燒時(shí)，釋放出120.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
．
（4）Y和Z結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，本身耐磨損，抗腐蝕，則該物質(zhì)屬于
原子
原子
晶體，該晶體中各粒子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)式為
C3N4
C3N4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

引燃密閉容器中的己烷和氧氣的混合氣體，使其發(fā)生不完全燃燒．在120℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)分別為1.8×105帕和2.6×105帕，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，確定己烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途．
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．
3FeS2+12C+8O2
△
 Fe3O4+nA↑+6S
A是
CO
CO
（寫化學(xué)式）．若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體
268.8
268.8
L．
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對(duì)分子質(zhì)量比D小32．計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl2、S2Cl2
SCl2、S2Cl2
．
（3）硫化氫有毒．在120℃、101kPa，將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)．寫出推導(dǎo)過(guò)程．（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克？寫出推導(dǎo)過(guò)程．
（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時(shí)為60.0g/100g水，100℃時(shí)為207g/100g水．100℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究采集的數(shù)據(jù)如下表：
（1）表一：用10mlH2O2制取150mlO2所需時(shí)間（秒）

時(shí)間（秒）

反應(yīng)條件
濃度		 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
無(wú)催化劑不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑加熱 360 480 540 720
MnO2催化劑加熱 10 25 60 120
請(qǐng)問(wèn)：①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)．考慮了濃度、
催化劑
催化劑
、
溫度
溫度
等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中選一個(gè)說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？
一般加入催化劑，反應(yīng)速率加快（或，升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢；增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢）
一般加入催化劑，反應(yīng)速率加快（或，升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢；增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢）

（2）將質(zhì)量相同但聚焦?fàn)顟B(tài)不同的MnO2分別加入到5ml5%的H2O2中，并用帶火星木條測(cè)試，測(cè)定結(jié)果見表二：
催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需及時(shí)間
粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)、帶火星木條復(fù)燃 3.5分鐘
塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘
③寫出H2O2分解的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑

④實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與
接觸面積
接觸面積
有關(guān)．

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