Question

抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應來制取，生產(chǎn)流程如下圖

已知：①爐氣、尾氣中含有SO₂；②混合反應中還溶解有少量Fe₂O₃、MgO等礦塵。
(1)煅燒1mol FeS₂放出熱量為853 kJ，則FeS₂燃燒的熱化學方程式為_________________。
(2)“混合反應”中純堿(Na₂CO₃)參與反應的化學方程式為______________________（任寫一個）。
(3)用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為______________________（任寫一個）。
(4)通過“操作I”可以得到亞硫酸鈉品體，寫出主要操作步驟的名稱：______________。
(5)硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應為：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO₃的體積分數(shù)(SO₃%) 隨溫度（T）的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是__________。

Answer 1

(1)4FeS₂(s)+11O₂(g)=8SO₂(g)+2Fe₂O₃(s) △H= -3412 kJ/mol
(2)SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑（或2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=NaHSO₃+CO₂↑）
(3)Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓（或Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓或HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O）
(4)加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾（洗滌干燥）
(5)AC