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下列實驗能達到預期效果的是（　　）
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將氯氣的制備和性質實驗聯(lián)合進行以減少對空氣的污染
⑧用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子
⑤用溴水檢驗汽油中含有不飽和烴．
A、①②③B、①③④
C、②③⑤D、②④⑤
考點：乙酸乙酯的制取,常見離子的檢驗方法,氯氣的實驗室制法,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：①除去乙酸乙酯中的少量乙酸應用飽和碳酸鈉溶液；
②Cl2的制備和性質實驗聯(lián)合進行，消耗產生的氯氣；
③醋酸的酸性大于碳酸；
④硫酸根離子與亞硫根離子都能與鋇離子反應生成沉淀；
⑤不飽和烴中含有C=C鍵，能與溴發(fā)生加成反應而使溶液褪色．
解答： 解：①除去乙酸乙酯中的少量乙酸，應用飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，靜置后分液；用乙醇和濃硫酸與乙酸反應需加熱且反應是可逆反應，不可能除凈，故①錯誤；
②氯氣有毒會導致空氣污染，將Cl2的制備和性質實驗聯(lián)合進行，消耗產生的氯氣，可以減少實驗中的空氣污染，故②正確；
③醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸能和碳酸鹽反應生成二氧化碳，所以能達到實驗目的，故③正確；
④硫酸根離子與亞硫根離子都能與鋇離子反應生成沉淀，不能鑒別二者，應用鹽酸和品紅鑒別，故④錯誤；
⑤不飽和烴中含有不飽和鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，可鑒別，故⑤正確；
故選C．
點評：本題考查實驗方案的評價，涉及有機物的除雜、氯氣性質、亞硫酸根離子檢驗等，側重點較為基礎，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物G分子結構的球棍模型如右圖所示（圖中小球分別表示碳、氫、氧原子，球與 球之間的連線“一”不一定是單鍵）．用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

試回答：
（1）G的分子式為
 
；G中環(huán)狀基團被氫原子取代后的有機物名稱為
 
．
（2）A的結構簡式為
 
；D中官能團的名稱為
 
．
（3）B→C反應的化學方程式是
 
；E→F反應的化學方程式是
 
．
（4）E的同分異構體中可用通式表示（其中X、Y均不為H），且能發(fā)生銀鏡反應的物質有
 
種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質結構簡式為 （寫出一種即可）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在干燥管A中的塊狀白色固體為某種正鹽，B中為淡黃色粉末，C中為白色粉末，并將A、B、C按圖所示連接．打開活塞（1）（3）時，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍；當打開活塞（1）（2）時，D中蠟燭火焰變得更明亮；關閉活塞（1）時，A中反應可自行停止．
（1）裝置B的淡黃色粉末是
 
，干燥管C中的白色固體應為
 
．
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）B中發(fā)生的化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各種單質投入或通入CuSO4溶液中，能產生銅單質的是（　�。�
A、FeB、Na
C、H2D、Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是
 
．
（2）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是
 
，導氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了
 
．
（3）濃硫酸的作用
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
（填“大”或“小”），有
 
氣味．
（6）若實驗中溫度過高，使反應溫度達到140℃左右時，副反應的化學方程式是
 
．
（7）有甲、乙、丙三位同學，分別將乙酸與乙醇反應得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質．試分析產生上述各種現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了熱值高達12500～16000kJ?m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H1=-393.5kJ?mol-1  ①
         2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1  ②
         C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H3=+131.3kJ?mol-1  ③
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移
 
mol e-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料電池電極）為催化劑制成的．負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為
 
．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K=
 
；A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=
 
．
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實現(xiàn)以下變化，只需經過一步反應即可實現(xiàn)的是（　�。�
A、CuO→Cu（OH）2
B、Al2O3→Al（OH）3
C、SiO2→H2SiO3
D、Fe→FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案．其實驗裝置如下圖：

實驗步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上．經檢驗裝置不漏氣．
（3）加熱硬質玻璃管內鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現(xiàn)象．可觀察到的主要現(xiàn)象是：①鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，②產生
 
色的煙，③盛硫氰化鉀溶液的試管內顯
 
色．
（4）請寫出試管中所發(fā)生反應的離子方程式：
 
；
 
．其中，氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（5）某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設鐵已完全反應），設計了實驗步驟如下的實驗方案，但只寫出了實驗的第一步．現(xiàn)只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而沒有其它試劑，請你利用這三種試劑中的合適試劑和中學化學實驗常用儀器，補充同學乙的實驗步驟、完善其實驗方案：
第一步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解．
第二步：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解，且各種離子物質的量均為1mol．
陽離子Na+　Mg2+　　　Fe3+　　Al3+　　　Fe2+
陰離子OH-　　CO32-　　Cl-　　　NO3-　　SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變； 請推斷：
（1）原溶液中含有陰離子：
 
；含有陽離子：
 
；
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：
 
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌沉淀并灼燒至恒重，得到的固體質量為
 
g．

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