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在某物質(zhì)的量濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：

把HR和在水中電離出的能力作比較，正確的判斷是

[　　]

A．HR較強(qiáng)
B．較強(qiáng)
C．兩者差別不大
D．無(wú)法比較
答案：A
提示：

提示：生成的兩種鹽，堿性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸弱．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?西安一模）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過(guò)程如下．
實(shí)驗(yàn)I：
（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對(duì)此原因，你認(rèn)為合理的猜測(cè)是下列的
bc
bc
（填寫(xiě)相應(yīng)的字母）；
a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度
b．Cl-能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行
c．SO42-能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行
d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請(qǐng)你根據(jù)所提供的藥品，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分．
藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的
3mol/LH2SO4
3mol/LH2SO4
（填寫(xiě)相應(yīng)的試劑，下同），再向其中的一支試管中加入適量的
氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）
氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）
固體，并振蕩使固體溶解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)探究：略．
實(shí)驗(yàn)II：
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱(chēng)量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者
大于
大于
后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
（1）提出猜想
同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
；
猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的．
猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過(guò)快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：
將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實(shí)驗(yàn)：
1向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
2
2
一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
1
1
一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
（3）得出結(jié)論
綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可推知猜想
3
3
（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號(hào)）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號(hào)）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過(guò)，不允許氫氧根與氯離子通過(guò)）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
0.351
0.351
kg．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號(hào)）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
（要求寫(xiě)出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過(guò)程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過(guò)程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：全程教與學(xué) 題型：013

在某物質(zhì)的量濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：

把HR和在水中電離出的能力作比較，正確的判斷是

[　　]

A．HR較強(qiáng)
B．較強(qiáng)
C．兩者差別不大
D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山西省太原市五中2009屆高三第二學(xué)期2月月考化學(xué)試題 題型：022

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作中，正確的是________

A．配制500 mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩個(gè)250 mL的容量瓶

B．用滲析法分離淀粉溶液中的氯化鈉雜質(zhì)

C．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，至少需經(jīng)過(guò)4次稱(chēng)量；

D．用酸式滴定管量取20.00 mL的高錳酸鉀溶液

E．測(cè)定某溶液的pH，將干燥的試紙濁浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)兒取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

F．過(guò)濾．蒸發(fā)操作過(guò)程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體

G．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，先將硫酸亞鐵溶在少量濃鹽酸中，再加水稀釋?zhuān)⒓由倭胯F粉

H．在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸，會(huì)產(chǎn)生沉淀

I．測(cè)晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，必須將加熱后的固體在空氣中充分冷卻后才能進(jìn)行稱(chēng)量

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