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 已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中還有SO，那么c(SO)應為(　　)

A．0.1 mol/L     B．0.3 mol/L    C．0.15 mol/L    D．0.5 mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)反應（1）→（4），可以判斷下列4個物質的氧化性由強到弱的正確順序是（   ）

⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；           ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2             B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2              D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）除冶煉銅外，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應為:

8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是      、     （填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2  ,可選用下列試劑中的_____________吸收。


    a．濃H2SO4                 b．稀HNO3                c．NaOH溶液                 d．氨水

⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：

S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2

通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。

                                   、                                 （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a．除去Al3+的離子方程式是                              。

b．用稀H2SO4浸泡爐渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在____________（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 過濾       ② 蒸發(fā)       ③ 溶解       ④ 向容量瓶轉移液體

A．①和②   B．①和④   C．③和④   D．①和③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質量為18g/mol    B．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

C．CH4的摩爾質量為16g             D．標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式：  試劑X ：　　　　 ，沉淀A：　　　　　  ，沉淀B：　　　　 。

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　                                       

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有　　　　　　　　　 （填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的　　　　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


用分子的觀點解釋“品紅在水中擴散”的現(xiàn)象，正確的是（  �。�

       A．分子由原子構成                     B．分子間有間隔

       C．分子在不斷運動                     D．分子體積很小

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
　　A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
　　B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
　　C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
　　D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
　　E、放開活塞，用燒杯接收溶液；
　　F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
　　G、將漏斗上口的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔；
　　H、靜置、分層。
 　就此實驗，完成下列填空：
 （1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
　　　　　_____→ _____→ _____  →　A　→　G　→_____→　E　→　     
 （2）上述E步驟的操作中應注意                                                           ； 上述G步驟操作的目的是                                                                  。　

 （3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是__                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


計算題(8分)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g)；若反應進行到5min時，測得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，計算a值、N2的起始濃度及用H2表示的反應速率(要有計算過程)。

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