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常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是

　   A．石灰石的分解　　                  B．原電池產(chǎn)生電流

　   C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序　  D．鐵在潮濕空氣中生銹

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南關(guān)區(qū)二模）A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1x LB溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是
NaOH
NaOH
溶液
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
①②
①②
（填寫序號）
①
c(B)
c(OH-)
；                          ②
c(OH-)
c(H+)
；
③c（H+）和c（OH-）的乘積             ④OH-的物質(zhì)的量
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的
④
④
曲線（填寫序號）．
（4）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
③④⑤
③④⑤
（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時間E＞A
②開始反應(yīng)時的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過程的平均速率 E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余
（5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是（　�。�
A、石灰石的分解B、原電池產(chǎn)生電流C、在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序D、鐵在潮濕空氣中生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分）.A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1   yL D溶液充

分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；

②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是      溶液，判斷理由是                 。                                                               

(2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是       (填寫序號)

①；                         ②  ；

 ③ c（H+）和c（OH-）的乘積           ④ OH－的物質(zhì)的量

（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

①反應(yīng)所需要的時間E>A           ②開始反應(yīng)時的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E      ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A

   ⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆吉林省長春市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(14分）.A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1  yL D溶液充
分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是     溶液，判斷理由是                 。                                                               
(2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號)
①；                        ② ；
③c（H+）和c（OH-）的乘積         ④ OH－的物質(zhì)的量
（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應(yīng)所需要的時間E>A           ②開始反應(yīng)時的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A="E     " ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

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