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在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（　�。�
A、Mg2+、Al3+、Fe3+
B、Na+、Mg2+、Al3+
C、H+、Ba2+、Al3+
D、H+、Mg2+、Al3+
考點：離子方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系圖示可知，開始時沒有沉淀，之后逐漸生成沉淀，達到沉淀最大量后有部分溶解，說明溶液中一定含有Al3+，還含有不溶于氫氧化鈉的白色沉淀．
解答： 解：A、由于是“無色溶液”，故一定沒有Fe3+，故A錯誤；
B、由于開始是沒有沉淀生成，B中離子中，加入氫氧化鈉就會生成沉淀，故B錯誤；
C、由于圖示中，一定有不溶于氫氧化鈉的沉淀，C中離子加入過量氫氧化鈉，沒有沉淀生成，故C錯誤；
D、根據(jù)圖示，先加入氫氧化鈉溶液，沒有現(xiàn)象，之后逐漸生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，最后氫氧化鋁溶解，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了陽離子的檢驗，特別是根據(jù)圖示提取信息的能力，本題難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計了如下的實驗方案．
其實驗裝置為：

其實驗步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上．經(jīng)檢驗裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實驗現(xiàn)象．硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的主要現(xiàn)象是
 
．A中可觀察的主要現(xiàn)象是
 
．
（4）請寫出試管B中氫氧化鈉溶液的作用是
 
．B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物   七氧化二錳   Mn2O7
B、酸性氧化物     干冰     CO
C、酸        硫酸     H2S
D、鹽        純堿      Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．如果要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)如何設(shè)計實驗，請用文字表述
 
．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1[學(xué)|科|溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①計算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）．
 
．
②還有一組同學(xué)做了下表中實驗：
實驗編號20℃下，試管中所加試劑及其用量/mL20℃下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
44.01.03.02.04.0
52.52.53.02.04.0
請回答：根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的兩個結(jié)論是
 
．
（3）某同學(xué)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計）
寫出該實驗化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于6面心，Z位于頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為
 
；
（2）Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH3）5Br]SO4 和[Co （SO4） （NH3）5]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時，現(xiàn)象是
 
；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，現(xiàn)象是
 
，若在第二種配合物的溶液加入 AgNO3溶液時，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正確的是（　�。�
A、只有①
B、只有③
C、①②③的混合物
D、①②③④的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　　）
A、950mL，11.2g
B、500mL，117g
C、1000mL，117.0g
D、任意規(guī)格，111.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
YY的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
ZZ的基態(tài)價電子結(jié)構(gòu)為nsn-1
WW單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
（1）Y位于元素周期表第
 
周期
 
族，其基態(tài)原子未成對電子有
 
個．
（2）X的電負性比W的
 
（填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是
 
．
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．Y和Z形成的化合物為
 
晶體，該物質(zhì)遇水強烈水解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）△H=-akJ/mol．在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=
 
．若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達到平衡時，反應(yīng)過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為
 
（用一個式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于“類鹵素”（CN）2的性質(zhì)中，不像鹵素一般的性質(zhì)是（　�。�
A、在堿溶液中生成CN-和OCN-
B、跟鹵素反應(yīng)生成CNCl、CNBr等
C、不能在空氣中燃燒
D、可與Ag反應(yīng)生成可溶鹽

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