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將10L CO2和水蒸氣組成的混合氣體，通過Na2O2，結果發(fā)現(xiàn)氣體體積變?yōu)?/span>6L（均換算為標準狀況下），求參加反應的Na2O2質量。

 

答案：27.9g
提示：

根據(jù)反應方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可以得出，每消耗2mol Na2O2，氣體減少1mol，即標準狀況下22.4L，因此體積減少了4L。消耗的Na2O2為27.9g。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1、（1）化學反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測定．某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響．實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇
②③④
②③④
（填序號）．
①1mL  0.01mol?L-1的碘水              ②1mL  0.001mol?L-1的碘水
③4mL  0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液        ④4mL  0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同學選�、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s，計算v（S2O32-）=
8.33×10-4mol/（L?s）
8.33×10-4mol/（L?s）
．（結果保留三位有效數(shù)字）
2、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中某一步反應為：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
200℃時，該反應的平衡常數(shù)為
1
2.25
，該溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
0min 5min 10min
CO 0.01 0.0056
H2O 0.01 0.0156
CO2 0 0.0044
H2 0 0.0044
（1）5min達到平衡時，CO2的濃度為：
0.004mol/L
0.004mol/L
；CO的平衡轉化率為
40%
40%
．
（2）欲提高CO的轉化率，下列措施中可行的是
be
be
（填字母）．
a．增加壓強           b．降低溫度         c．體積不變，再充入CO
d．更換催化劑         e．體積不變，再充入H2O
（3）若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是：
增大水蒸氣的濃度
增大水蒸氣的濃度
；該條件所改變的量是：
增大0.01mol/L
增大0.01mol/L
．
（4）若某溫度下，此反應的平衡常數(shù)為1，則該溫度
小于
小于
200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖所示．
①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在
陰極
陰極
的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色．假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為
5.8×1023
5.8×1023
（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃時，該反應的平衡常數(shù)為1/2.25，該溫度下，將一定量的CO和H2O 投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質濃度（mol?L-1）變化如下：
0min 5min 10min
CO 0.01 0.0056
H2O 0.01 0.0156
CO2 0 0.0044
H2 0 0.0044
①請分別計算CO和CO2的平衡濃度
0.006 mol?L-1
0.006 mol?L-1
，
0.004 mol?L-1
0.004 mol?L-1
．
②CO的平衡轉化率為
40%
40%
，欲提高CO的轉化率，下列措施中可行的是
be
be
（填序號）．
 a．增加壓強 b．降低溫度  c．體積不變，再充入CO  d．更換催化劑  e．體積不變，再充入0.1molH2O
③若5min～10min只改變了某一條件，該條件是
H2O的濃度
H2O的濃度
，如何改變的
增大了0.01 mol?L-1
增大了0.01 mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

哥本哈根會議雖未能就減排問題達成有約束力的協(xié)議，但各國對于CO2對氣候的影響達成了共識，都在積極研究方法循環(huán)利用CO2．CO2（g）與H2（g）反應可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某實驗小組為研究該反應進行了如下實驗．在某溫度下，向容積為10L的恒溫恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，測得不同時刻的c（H2）如右表．
時間/min C（H2）/mol．L-1
0 0.40
2 0.28
4 0.19
6 0.13
8 0.08
10 0.04
12 0.04
（1）寫出生成CH3OH反應的化學方程式：
CO2+3H2CH3OH+H2O
CO2+3H2CH3OH+H2O
．若達平衡狀態(tài)時，放出的熱量為58.8kJ，則上述反應的△H=
-49kJ/mol
-49kJ/mol
．0～10min內(nèi)，CH3OH的平均反應速率v（CH3OH）=
0.012mol/（L?min）
0.012mol/（L?min）
．
（2）下列措施能使平衡體系中
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是
CD
CD
（填字母）．
A、升高溫度                          B、充入Ar使壓強增大
C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、將水從平衡體系中分離出來
（3）a=
4.0mol
4.0mol
，該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=
803.6
803.6
（精確到0.1）．
（4）在如圖所示的坐標系中，畫出CO2和H2的濃度隨時間變化的圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和H2作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
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（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）十H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
標準狀況下33.6L CO、H2的混合氣體與足量氧氣充分反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移電子
 

mol．
（2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）設計而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置及現(xiàn)象如圖1所示．則①M應是電源的
 
極（填“正”或“負”）；②該電解反應的化學方程式是
 
；③已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，電解后將溶液混合均勻，此時溶液的pH為
 
．
（3）在一密閉容器中充入10mol CO與20mol H2，一定條件下可反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）l CO的轉化率（α）與溫度的關系如圖2所示．
①測得A點時容器的體積為10L．該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
②在不改變反應物用量的情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖：
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（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
（填計算結果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質和水，科學家利用此原理，設計成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（4）用氨氣氧化可以生產(chǎn)硝酸，但尾氣中的NOx會污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（5）某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如下圖．據(jù)圖分析，若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉化率降低，其可能的原因為
 
；在
n(NO)
n(CO)
=1的條件下，應控制的最佳溫度在
 
左右．
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