Question

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．

(1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有________(任寫一種)．

(2)硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)．

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．使用V₂O₅作催化劑

C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度

D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進行

F．吸收塔中用98.3％的濃硫酸吸收SO₃

(3)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO₂分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO₂進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO₂的轉(zhuǎn)化率均為95％，則最終SO₂的轉(zhuǎn)化率為________．

(4)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)．

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．

_______________________．

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．(只寫出2個方程式即可)

_______________________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)硫酸銨(或硫酸鉀或過磷酸鈣等)(1分)

　　(2)CD(1分)

　　(3)99.75％(2分)

　　(4)SO₃　從吸收塔底部進入，吸收劑(濃硫酸)從頂部下淋，形成對流．(2分)

　　SO₂＋NH₃＋H₂ONH₄HSO₃　2NH₄HSO₃＋H₂SO₄(NH₄)₃SO₄＋2H₂O＋2SO₂↑(或SO₂＋2NH₃＋H₂O(NH₄)₂SO₃；(NH₄)₂SO₃＋H₂SO₄(NH₄)₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑)　　(2分)