Question

在密閉容器中通入體積比為1：3的N₂和H₂，在一定條件下合成氨，達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前與平衡時(shí)容器中分子數(shù)之比為（　　）

• A、3：4
• B、4：3
• C、1：4
• D、2：1

Answer 1

分析：N₂和H₂反應(yīng)的方程式為N₂+3H₂?2NH₃，在相同條件下，氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)轉(zhuǎn)化率利用三段式法解答該題．

解答：解：在密閉容器中通入體積比為1：3的N₂和H₂，設(shè)N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為xmol、3xmol，達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)了xmo×50%=0.5xmol，
            N₂+3H₂?2NH₃
起始（mol）：x   3x   0
轉(zhuǎn)化（mol）：0.5x 1.5x x
平衡（mol）：0.5x  1.5x x
則反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為0.5x+1.5x+x=3x，而反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量為x+3x=4x，
在相同條件下，氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，
所以反應(yīng)前與平衡時(shí)容器中分子數(shù)之比為4x：3x=4：3，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意利用三段式法解答該類(lèi)題目，本題中還要注意在相同條件下，氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，該題還可用差量法解答該題．