Question

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線 如圖所示，列有關離子濃度的比較正確的是 （  ）

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)
B．在B點，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D點，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

Answer 1

A

試題分析：在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液是堿性的，溶液中可能有c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺) ；在B點，如果是強酸，a="12.5" 。而醋酸是弱酸，所以a>12.5，且有c(Na⁺)<c(CH₃COO^－)   c(OH^－)=c(H⁺)  ; 在C點溶液現(xiàn)酸性，所以c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)；在D點，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)>c(Na⁺),故選A。
點評：強堿和弱酸溶液混合后，溶液中離子濃度的大小比較：
呈堿性包括兩種情況；強堿和強堿弱酸鹽的混合溶液及單一強堿弱酸鹽溶液；
呈中性: 強堿弱酸鹽和少量弱酸的混合溶液；
呈酸性：強堿弱酸鹽和大量弱酸的混合溶液。