Question

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固體混合物共4.0g，把它們加強熱到質量不再減輕，冷卻后稱重為3.38g．在殘余固體中加入過量的鹽酸，產生CO₂0.88g．回答
（1）原混合物中NaHCO₃的質量是多少克？
（2）原混合物中含NaCl

 

克？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導致固體質量減少，利用差量法計算原混合物中NaHCO₃的質量、生成碳酸鈉的質量，利用反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據CO₂的質量可計算加熱后總的Na₂CO₃的質量，減去NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的質量即可得原混合物中Na₂CO₃的質量，進而求得氯化鈉的質量．

解答： 解：（1）加熱發(fā)生反應方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導致固體質量減少：4g-3.38g=0.62g，
設混合物中有NaHCO₃的質量為x，新生成的Na₂CO₃的質量為y，
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168g     106g            62g
x         y          4g-3.38g=0.62g
解得x=

168g×0.62g

62g

=1.68g，y=

106g×0.62g

62g

=1.06g，
答：原混合物中NaHCO₃的質量是為1.68g；
（2）設加熱后碳酸鈉的總質量是m，
 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
m                 0.88g
m=

106×0.88g

44

=2.12g，
故原混合物中碳酸鈉的質量：2.12g-1.06g=1.06g，氯化鈉的質量為：4.0g-1.68g-1.06g=1.26g，
故答案為：1.26．

點評：本題考查學生化學方程式的有關計算知識，題目難度中等，掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質為解答本題的關鍵，注意差量法在化學計算中的應用方法．