Question

向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂448mL，則最終溶液中微粒間關(guān)系不正確的是（假設(shè)氣體完全吸收并忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）（ ）
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
D．c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.2mol/L

Answer 1

【答案】分析：100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂448mL，NaOH與CO₂的比值為0.02mol：0.02mol=1：1，則反應(yīng)后恰好生成NaHCO₃，水解后溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答．
解答：解：100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂448mL，NaOH與CO₂的比值為0.02mol：0.02mol=1：1，則反應(yīng)后恰好生成NaHCO₃，
A．由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），則c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=c（OH^-），故B正確；
C．水解顯堿性，水解大于其電離，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．由物料守恒可知，c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）==0.2mol/L，故D正確；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，注意判斷反應(yīng)后的溶質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，熟悉物料守恒、電荷守恒式即可解答，題目難度中等．