下列物質按熔點由高到低排列的順序正確的是( )
A．NaCl、SiO2、CO2、Na B．Na、NaCl、CO2、SiO2
C．CO2、Na、NaCl、SiO2 D．SiO2、NaCl、Na、CO2
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系正確的是________(填序號，下同)。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④無法確定
(2)若上題中的溶質是乙醇而非硫酸，則p、q的關系是________。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是( )
A．1s22s22p5
B．1s22s22p43s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d34s2
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關水的敘述中，不能用氫鍵的知識進行解釋的是( )
A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定
B．水的熔、沸點比硫化氫的高
C．氨氣極易溶于水
D．冰的密度比水小，冰是一種具有許多空洞結構的晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
非晶體指內部微粒排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)的固體。下列關于非晶體的敘述中，錯誤的是( )
A．是物質的一種聚集狀態(tài) B．內部微粒的排列是長程無序和短程有序的
C．非晶體材料的所有性能都優(yōu)于晶體材料 D．金屬形成的合金也有非晶體的
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷不正確的是( )
A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應
C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D
D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素周期律是20世紀科學技術發(fā)展的重要理論依據之一。已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，A、B、C、D四種元素在元素周期表(長式)中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應生成鹽和水，E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。
根據以上信息，回答下列問題：
(1)上述五種元素中電負性最大的是________。(填相關元素的元素符號)
(2)請寫出D的電子排布式：____________________________。
(3)A和D的氫化物中，沸點較高的是________(填相關物質的分子式)；其原因是
____________________________________。
(4)A和E可組成離子化合物，其晶胞(在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子位于該正方體的頂點或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物的化學式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有①酸性�、谖浴、勖撍浴、軓娧趸浴、荽呋饔�，請將序號填在相應的橫線上：
(1)鋅和稀H2SO4制H2________；
(2)濃硫酸作干燥劑________；
(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)________；
(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；
(5)乙酸乙酯的水解________；
(6)纖維素的水解________；
(7)濃硫酸與銅的反應________；
(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：
①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
請回答：
(1)C－離子的電子式是________________。
(2)A＋離子中的鍵角為______________。
(3)分別寫出A＋和D反應、B＋和E反應的離子方程式____________、____________。
(4)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式____________。
(5)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子________。
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