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在500mL 0.05mol/L的鹽酸和500mL 0.5mol/L的鹽酸中，分別放入2.3g鈉，鈉全部反應后，產(chǎn)生的氣體

[　　]

A．一樣多

B．在濃度大的酸中反應產(chǎn)生的氣體多

C．在濃度小的酸中反應產(chǎn)生的氣體多

D．由反應的劇烈程度決定多少

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤Ba（OH）2固體 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化KNO3⑨CO2．請回答下列問題（用序號）：①其中屬于電解質(zhì)的：
③⑤⑧
③⑤⑧
，②能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是：
①④⑧
①④⑧
．
（2）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+數(shù)目為
0.1NA
0.1NA
個，從中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為
0.2
0.2
mol/L，其中SO42-的物質(zhì)的量為
0.002
0.002
mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
0.04
0.04
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在500mL  0.2mol?L-1的稀硝酸中加入1.92g銅片，讓其充分反應．試求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少；
（2）反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少；（溶液體積變化忽略不計）
（3）若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，應加入0.2mol?L-1的氫氧化鈉溶液多少毫升．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙．常用于物質(zhì)分離的是
①③⑤
①③⑤
，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是
③
③
．（用序號填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
A．配制該溶液應選用
500
500
 mL容量瓶．
B．用托盤天平稱取
4.0
4.0
 g固體NaOH．
C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用
玻璃棒
玻璃棒
攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
F．配制好的溶液
不能
不能
（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）設一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R的相對原子質(zhì)量可以表示為
 
或
 

（2）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+數(shù)目為
 
個，從中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，其中SO42-的物質(zhì)的量為
 
mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）現(xiàn)有標準狀況下V L某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-l．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
②該氣體完全溶于1L水后（不與水反應），所得溶液的密度為d g/cm3，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：2015屆天津市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

在500mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反應結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。

（1）原溶液中被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為__________mol。

（2）若將剩余的Fe2+全部氧化，還需加入0.5 mol·L-1的稀硝酸_________ mL。

 

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