Question

(15分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）500 ℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________(用nB，tB表示)。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是____(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______________(填字母)。

A．c(H2)減小 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小

Answer 1

(15分) （每空3分）

（1） 減小

（2）mol·L－1·min－1 （無單位暫不扣分）（3）c （4）CD（漏選得1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學反應可寫出化學平衡常數(shù)表達式為[CH3OH]/[CO][H2]2，根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量減少，說明平衡逆向進行，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正向是放熱反應，則升高溫度，K值將減��；

（2）根據(jù)物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，500 ℃時，反應在tB達到平衡，生成甲醇nB moL,消耗氫氣2nB，容器的體積為3L，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是mol·L－1·min－1 ；

（3）在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)，a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) 反應速度的方向是相同的，錯誤； b．在恒容、密閉容器中，混合氣體的密度始終不改變，錯誤；c．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，正確；選c；

（4）300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，A．容器體積減小，c(H2)增大，錯誤；B．正逆反應速率都加快，錯誤；C．平衡正向移動，CH3OH的物質(zhì)的量增加，正確；D．甲醇的物質(zhì)的量增加，氫氣的物質(zhì)的量減少，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小，正確；選CD。

考點：考查化學平衡常數(shù)的表達式及影響因素，化學反應速率的計算及判斷化學平衡的依據(jù)等知識。