Question

已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗結果（假設產生的氣體完全被吸收）：

	實驗前	實驗后
（干燥劑+U形管）的質量	101.1g	102.9g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質量	312.0g	314.2g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為

 

 g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為

 

 g；
（2）生成的水中氫元素的質量為

 

 g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的質量為

 

 g；
（4）該燃料中碳元素與氫元素的質量比為

 

；
（5）已知這種醇的每個分子中含有一個氧原子，則該醇的分子式為

 

，結構簡式為

 

．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算,測定有機物分子的元素組成

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）因為該燃料含C、H、O三種元素，故燃燒產物為CO₂和H₂O，由題意可知U形管增加的質量為吸收水的質量，廣口瓶增加的質量為生成的CO₂質量，生成的正鹽為CaCO₃，根據(jù)碳原子守恒計算CaCO₃的物質的量，再根據(jù)m=nM計算CaCO₃的質量；
（2）根據(jù)水的分子式中H元素質量分數(shù)計算；
（3）根據(jù)碳元素守恒、結合m=nM計算二氧化碳中C元素質；
（4）由元素守恒，結合（2）（3）中的數(shù)據(jù)計算；
（5）確定氧化物中C、H原子數(shù)目之比，結合醇的每個分子中含有一個氧原子，確定該醇的分子式與結構簡式．

解答： 解：（1）因為該燃料含C、H、O三種元素，故燃燒產物為CO₂和H₂O，由題意可知U形管增加的質量為吸收水的質量：102.9g-101.1g=1.8g，
廣口瓶增加的質量為生成的CO₂質量：314.2g-312.0g=2.2g，CO₂的物質的量=

2.2g

44g/mol

=0.05mol，廣口瓶中生成的正鹽為CaCO₃，根據(jù)C原子守恒可知生成CaCO₃ 0.05mol，其質量為0.05mol×100g/mol=5g，
故答案為：1.8；5；
（2）水中含H元素質量為1.8×

2

18

=0.2g，故答案為：0.2；
（3）生成的0.05mol CO₂，含C元素質量為0.05mol×12g/mol=0.6g，故答案為：0.6；
（4）根據(jù)C、H元素守恒，該燃料中m（C）：m（H）=0.6g：0.3g=3：1，故答案為：3：1．
（5）有機物分子中N（C）：N（H）=0.05mol：

0.2g

1g/mol

=1：4，故有機物分子中只能有1個C原子，H原子數(shù)目為4，醇的每個分子中含有一個氧原子，故該醇的分子式為CH₄O，結構簡式為CH₃OH，
故答案為：CH₄O；CH₃OH．

點評：本題考查有機物的燃燒法和元素守恒法是確定有機物分子式，難度不大，（5）中注意根據(jù)C、H原子數(shù)目之比確定有機物分子中C、H原子數(shù)目．