Question

20．NO₂會污染環(huán)境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；恰好反應后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 9.2gNO₂的物質的量$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，Na₂CO₃溶液完全反應生成CO₂時轉移電子0.1mol，反應中只有N元素化合價變化，則N的化合價分別由+4價變化為+5價和+3價，反應的離子方程式為：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂，在堿性溶液中應生成NaNO₃和NaNO₂，二者濃度相等，NO₂^-水解溶液呈堿性．

解答 解：9.2gNO₂的物質的量$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，Na₂CO₃溶液完全反應生成CO₂時轉移電子0.1mol，反應中只有N元素化合價變化，則N的化合價分別由+4價變化為+5價和+3價，反應的離子方程式為：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂，在堿性溶液中應生成NaNO₃和NaNO₂，二者濃度相等，NO₂^-水解溶液呈堿性，所得溶液中的離子濃度大小關系為c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析推斷及計算能力，明確物質之間發(fā)生的反應、溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，題目難度不大．