黑人精品视频在线,欧美精品热视频在线

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是：（　　）

A、

點燃酒精燈

B、

稱量固體

C、

液體加熱

D、

量取液體

考點：直接加熱的儀器及使用方法,不能加熱的儀器及使用方法

專題：

分析：A、酒精燈必須用火柴點燃，千萬不能用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；
B、稱量物質不能直接放在托盤上；
C、根據(jù)加熱試管中液體的方法來回答；
D、根據(jù)量取液體的體積來選擇合適規(guī)格的量筒．

解答： 解：A、用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，火焰會進入燈內(nèi)，引起危險事故，應用火柴點燃酒精燈，故A錯誤；
B、稱量藥品不能直接放在托盤上，應放在稱量紙上或器皿中，故B錯誤；
C、給液體加熱時，試管內(nèi)液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實驗結果，并且試管要和桌面成45°角傾斜，故C正確；
D、量取9.5mL的液體應該用10mL的量筒，用100mL的量同時會導致誤差太大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要考查一些實驗操作注意事項的知識，要求學生在平時的學習過程中多積累多動手，熟練應用．

練習冊系列答案

黃岡經(jīng)典閱讀系列答案

文言文課外閱讀特訓系列答案

輕松閱讀訓練系列答案

南大教輔初中英語任務型閱讀與首字母填空系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分類法是人們認識事物時常用的科學方法．下列關于“Na₂SO₄”的分類錯誤的是（　�。�

A、屬于氧化物	B、屬于硫酸鹽
C、屬于鈉鹽	D、屬于電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式

．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式：

MnO₄^-+

C₂O₄^2-+

H⁺=

Mn²⁺+

CO₂↑+

（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）	高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因

．
（4）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結論以后，用穩(wěn)定的物質草酸鈉Na₂C₂O₄（相對分子質量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應裝在

（填圖中的儀器編號）．
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時應注意的是

．
③若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO₄濃度偏低的是

．
A．未潤洗盛放KMnO₄的滴定管
B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡
C．定容時，俯視刻度線
D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
④當溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組研究鐵和硝酸銀溶液的反應，并檢驗鐵的氧化產(chǎn)物．
實驗操作和現(xiàn)象：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	將一束光亮潔凈的鐵絲伸入AgNO₃溶液中，一段時間后，過濾．	鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色
Ⅱ	取少量濾液，滴加幾滴稀鹽酸	有白色沉淀生成
Ⅲ	另取少量濾液，滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液	有藍色沉淀生成
IV	另取少量濾液，滴入KSCN溶液，振蕩	溶液不變紅，出現(xiàn)白色沉淀

（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，鐵和硝酸銀溶液的反應的離子方程式為

．
（2）甲同學認為，實驗IV說明溶液中不含F(xiàn)e³⁺．乙同學不同意，設計并完成了實驗V：
取1mL Fe（NO₃）₃溶液，滴加2滴等濃度的KSCN溶液，振蕩，溶液變紅；再加入少量AgNO₃溶液，溶液紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．
①乙同學實驗的結論是

；
②用平衡移動原理解釋，實驗V中溶液紅色褪去的原因是

．
（3）丙同學向實驗IV所得的溶液中，繼續(xù)滴加KSCN溶液，邊滴邊振蕩，觀察到白色沉淀逐漸增多，最終溶液變紅．丙同學由此認為，鐵和硝酸銀溶液的反應還有Fe³⁺生成．你是否同意他的觀點，理由是

．
（4）丁同學向丙同學實驗所得的紅色體系中，繼續(xù)滴加濃KSCN溶液，邊滴邊振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸加深，最后，白色沉淀逐漸溶解，得到深血紅色溶液．
資料表明，硫氰化銀白色沉淀能溶于含有SCN^-的溶液中，生成無色的Ag（SCN）₄^3-AgSCN+3SCN^-?Ag（SCN）₄^3-．
①實驗中，溶液紅色逐漸加深的可能原因是

；
②為便于觀察研究，丁同學希望稀釋最終所得的深血紅色溶液，得到淺紅色溶液．你預計，加水稀釋時的現(xiàn)象是：溶液紅色變淺、

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與3L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是4L．下列各組混合烴中符合此條件的是（　�。�

A、CH₄、C₂H₄

B、CH₄、C₃H₆

C、C₂H₄、C₃H₄

D、C₂H₂、C₃H₆

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

求下列溶液的PH（常溫條件下，混合溶液忽略體積的變化）K：（已知lg2=0.3）
（1）0.005mol?L^-1的H₂SO₄溶液．
（2）0.1mol．L^-1的CH₃COOH溶液（已知CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.8×10^-5）
（3）0.1mol．L^-1的NH₃?H₂O溶液（NH₃?H₂O的電離度為a=1%，電離度=

已電離的弱電解質濃度

弱電解質的初始濃度

×100%）
（4）將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合．
（5）常溫下，將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合．
（6）將pH=3的HCl與pH=3的H₂SO₄等體積混合
（7）0.001mol?L^-1的NaOH溶液
（8）pH=2的鹽酸與等體積的水混合
（9）pH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

合成苯環(huán)是有機合成中重要反應之一，如：反應①：
Ⅰ