Question

(Ⅰ)FeCl₃的水溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是________(用離子方程式表示)；實驗室配制FeCl₃的水溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進”、“抑制”)其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________．

(Ⅱ)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①用0.10 mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次

②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL處

③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

⑤取20.00 mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數(shù)

請回答下列問題：

(1)某次滴定時的滴定管中的液面如下圖所示，其讀數(shù)為 ________mL．

(2)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請計算待測燒堿溶液的濃度為________mol/L．

(3)下列實驗操作會使實驗結(jié)果偏高的是________．

A．錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液

B．酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液

C．酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)

D．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

Answer 1

答案：
解析：

(Ⅰ)(1)酸性；Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+；抑制；Fe2O3 　　(Ⅱ)(1)22.60 　　(2)0.1250 　　(3)ABCD