Question

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應．生成NO的物質的量（　�。�

• A、0.1mol
• B、0.03mol
• C、0.02mol
• D、0.04mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據反應3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O先判斷過量，再進行計算解答．

解答： 解：在某100mL混酸中，硝酸的物質的量n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物質的量n（H₂SO₄）=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL，
所以氫離子的物質的量n（H⁺）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，
銅粉的物質的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，依據方程式：
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3    2    8
0.1mol 0.04mol 0.08mol 可知氫離子不足，故根據H⁺計算，由方程式可知n（NO）=

2

8

×0.08mol=0.02mol，
故選：C．

點評：本題考查了硝酸的相關計算，題目難度不大，解題時注意依據離子反應方程式計算解答．