Question

對下列裝置的敘述錯誤的是  

A．X如果是HCl，則不論a和b用導(dǎo)線連接還是a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時，H⁺的移動方向均相同

B．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，一段時間后鐵片質(zhì)量增加

C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)

D．X如果是NaCl，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、X如果是HCl， a和b用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，碳棒是正極，鐵是負(fù)極。溶液中的氫離子向正極碳棒移動。如果a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，則構(gòu)成電解池，碳棒是陽極，鐵是陰極，溶液中的H⁺向陰極鐵移動，A不正確；B、X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，則構(gòu)成電解池，碳棒是陽極，鐵是陰極。銅離子在陰極得到電子，生成銅而析出，所以一段時間后鐵片質(zhì)量增加B正確；C、X如果是硫酸鐵， a和b用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，碳棒是正極，鐵是負(fù)極，鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。如果a和b不用導(dǎo)線連接，則鐵和硫酸鐵直接發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，因此鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D、X如果是NaCl，則a和b連接時構(gòu)成原電池，碳棒是正極，鐵是負(fù)極，失去電子，被腐蝕。所以該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程，D正確，答案選A。

考點：考查電化學(xué)原理的有關(guān)應(yīng)用和判斷