Question

在50 mL 0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)）．則：

　�。�1）若兩極均為Cu片，電解過程中濃度將怎樣變化_________________________．

　　（2）若陽極為純Zn，陰極為Cu片，陽極反應(yīng)式是_________________________．

　　 （3）如不考慮H⁺在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時(shí)，陰極增重________g，陰極上的電極反應(yīng)式是_____________．

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）不變； （2）Zn―2e―=Zn2+ ； （3）1.28；Cu2++2e―=Cu

提示：

陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn在陽極會(huì)被氧化。根據(jù)電子的是守恒，當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時(shí)，有0.02mol的銅離子參加反應(yīng)。