Question

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

• A、滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中C（H⁺）減少
• B、加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動
• C、升高溫度，電離平衡正向移動
• D、加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，向醋酸溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質抑制醋酸電離，加入和氫離子或醋酸根離子反應的物質促進醋酸電離，以此解答該題．

解答： 解：A．氯化氫是強電解質，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，故A錯誤；
B．加入少量CH₃COONa固體，由電離平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，則電離平衡逆向移動，故B錯誤；
C．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，故C正確；
D．向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，但反應速率減小，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確加水稀釋時促進弱電解質電離，但酸溶液中除了氫氧根離子外，其它離子濃度都減小，再結合平衡移動影響因素來分析解答，難度中等．