Question

在體積為1L的密閉容器內(nèi)合成氨，已知在時間t內(nèi)，氨的物質的量增加了0.6mol，在此時間內(nèi)，用氫氣表示的平均反應速率為0.45mol?L^-1?s^-1，則t是（　�。�

• A、0.44 s
• B、1 s
• C、1.33 s
• D、2 s

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算出v（NH₃），再根據(jù)t=

△c

v

計算時間．

解答： 解：H₂ 表示的平均速率v（H₂ ）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NH₃）=

2

3

v（H₂ ）=

2

3

×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
氨的濃度增加了0.6mol/L，即△c（NH₃）=0.6mol/L，
所以反應所經(jīng)歷的時間為

0.6mol/L

0.3mol/L?s

=2s，
故選：D．

點評：本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．