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將0.1mol的Na、Mg、Al三種金屬分別跟250mL稀硫酸反應，在相同狀況下測定產生的的體積；

(1)當稀硫酸的濃度為2mol/L時，生成的體積比為________；

(2)當稀硫酸的濃度為0.4mol/L時，生成的體積比為________；

(3)當稀硫酸的濃度為0.2mol/L時，生成的體積比為________；

(4)當稀硫酸的濃度為0.02mol/L時，生成的氫氣的體積比為________．

答案：
解析：

　　(1)1∶2∶3

　　(2)1∶2∶2

　　(3)1∶1∶1

　　(4)10∶1∶1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1個N2分子的質量是
28
NA
28
NA
 g；
（2）如果1gH2O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
9X
9X
mol-1；
（3）要使每100個水分子中含1個Na+，則應將0.1mol的NaOH加入
180
180
g水中；
（4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L-1的濃硫酸
5.6
5.6
ml；
（5）將MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，鋁離子的物質的量濃度為0.1mol?L-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為
0.3
0.3
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）1個N2分子的質量是______ g；
（2）如果1gH2O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為______mol-1；
（3）要使每100個水分子中含1個Na+，則應將0.1mol的NaOH加入______g水中；
（4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L-1的濃硫酸______ml；
（5）將MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，鋁離子的物質的量濃度為0.1mol?L-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為______mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）1個N2分子的質量是______ g；
（2）如果1gH2O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為______mol-1；
（3）要使每100個水分子中含1個Na+，則應將0.1mol的NaOH加入______g水中；
（4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L-1的濃硫酸______ml；
（5）將MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，鋁離子的物質的量濃度為0.1mol?L-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為______mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省無錫市惠山區(qū)洛社高級中學高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）1個N2分子的質量是     g；
（2）如果1gH2O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為    mol-1；
（3）要使每100個水分子中含1個Na+，則應將0.1mol的NaOH加入    g水中；
（4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L-1的濃硫酸    ml；
（5）將MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，鋁離子的物質的量濃度為0.1mol?L-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為    mol?L-1．

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