Question

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
①H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）平衡后增大壓強顏色變深 
②Fe（SCN）₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深
③物質(zhì)的量濃度相同的NH₄HSO₄溶液和CH₃COONH₄溶液，c（NH₄⁺）前者大 
④乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利 
⑤向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成．

• A、②③④⑤
• B、①②④
• C、①③⑤
• D、全部

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答： 解：①H₂、I₂、HI三者的平衡，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故①不符合；
②溶液中存在化學(xué)平衡3SCN^-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃，F(xiàn)e（SCN）₃溶液中加入固體KSCN后，SCN^-離子濃度增大，平衡正向進行，溶液顏色變深，能用勒沙特列原理解釋，故②符合；
③物質(zhì)的量濃度相同的NH₄HSO₄溶液和CH₃COONH₄溶液，c（NH₄⁺）前者大 是因為氫離子存在抑制銨根離子的水解平衡左移，能用勒沙特列原理解釋，故③符合
④乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利，是因為堿和酯化反應(yīng)生成的乙酸反應(yīng)平衡正向進行，能用勒沙特列原理解釋，故④符合；
⑤向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成，是因為碘化銀溶解度小于氯化銀，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，和平衡有關(guān)，能用勒沙特列原理解釋，故⑤符合；
綜上所述②③④⑤符合；
故選A．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合平衡移動的原理．