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某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4質(zhì)的量濃度為0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、0.15mol/L
B、0.3mol/L
C、0.225mol/L
D、無法計算
考點：離子方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)反應(yīng)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判斷離子的過量問題，然后再進(jìn)行計算解答選擇正確答案即可．
解答： 解：在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL，所以氫離子的物質(zhì)的量n（H+）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，
銅粉的物質(zhì)的量=
2.56g
64g/mol
=0.04mol，依據(jù)方程式：
    3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
    3    2    8
0.04mol 0.04mol 0.08mol 可知氫離子不足，故根據(jù)H+計算，由方程式可知n（Cu2+）=
3
8
×0.08mol=0.03mol，所以C（Cu2+）=
0.03mol
0.1L
=0.3mol/L，故選：B．
點評：本題考查了硝酸的相關(guān)計算，題目難度不大，解題時注意依據(jù)離子反應(yīng)方程式計算解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A、堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2
B、堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C、銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O
D、非金屬氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經(jīng)下列途徑合成化合物D（分子式為C3H6O3）．
已知：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
；C中所含官能團名稱為
 
；D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）指出反應(yīng)②的反應(yīng)類型
 
．
（3）反應(yīng)④的目的是
 
．
（4）化合物D′是D的一種同分異構(gòu)體，它最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，是人體內(nèi)糖類代謝的中間產(chǎn)物．D′在濃硫酸存在的條件下加熱，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可以生成六原子環(huán)狀化合物F（C6H8O4）．寫出D′生成F的化學(xué)方程式D′→F：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥．以下是它的一種合成路線：

已知：萘（  ）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似．
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．萘普生的分子式是
 
．
（2）反應(yīng)②的試劑和條件是
 
．反應(yīng)③的產(chǎn)物是D和
 
（填化學(xué)式）．
（3）若省略反應(yīng)②和⑤，B物質(zhì)與C2H5COCl反應(yīng)，除生成H（）外，最有可能生成的副產(chǎn)物（與H互為同分異構(gòu)體）的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點：
①萘的衍生物；②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫．
寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
（任寫一種）．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫出以苯和CH3COCl為原料制備：
的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
（合成路線流程示例如下：CH3CHO
O2
催化劑
CH3CH2OH
Na
CH3CH2ONa）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2是重要無機材料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下

（已知：氧化性強弱順序：ClO3-＞MnO2＞Fe2+）
（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）第②步反應(yīng)離子方程式為：
 
．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、
 
、
 
，第③步蒸發(fā)得到的固體中除了NaClO3和NaOH，還一定含有
 
（寫化學(xué)式）．
（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）若粗MnO2樣品中的質(zhì)量為28.2g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到17.4g MnO2，并收集到448mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要
 
mol NaClO3才能將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，Pt為+5價，下列說法正確的是（　�。�
A、O和F無正化合價
B、1mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol e-
C、上述反應(yīng)中O2作氧化劑
D、上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

指出下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)（　�。�
A、Na與H2O
B、Mg與H2O（沸水）
C、Cl2與H2O
D、Al與NaOH水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究溶液的組成與性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）用惰性電極電解含有NaHCO3的NaCl溶液，假設(shè)電解過程中
產(chǎn)生的氣體全部逸出，測得溶液pH變化如圖所示．則在0→t1
時間內(nèi)，陽極反應(yīng)式為
 
，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）
 
．
（2）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化．向NH4C1溶液中加入少量NaOH固體，溶液中
[NH3?H2O]
[NH4+][OH-]
 
（填“增大”“減小”或“不變）；25℃時，NH3?H2O
的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5mo1?L-1，該溫度下，1mo1?L-1的NH4C1溶液中c（H+）=
 
 mol?L-1．（已知
5.56
≈2.36）
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的
 
．
a．Ba（OH）2            b．Ba（NO3）2           c．BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）某工業(yè)生產(chǎn)中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
，剩余溶液中
c(Ca2+)
c(Mn2+)
＜
 
．
[已知Ksp（MnCO3）=1×10-11（mol?L-1）2，Ksp（CaCO3）=5×10-9（mol?L-1）2]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)研究的不斷關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制的Cu （OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
 
；
（2）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為
 
；電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為
 
mol；（離子交換膜只允許OH-通過）
（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=4×10-21，該溫度下向0.001mol/L CuCl2溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為
 
．（lg5=0.7）

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同步練習(xí)冊答案