Question

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol^-1
Hg（l）+O₂（g）=HgO（s）              △H=-90.8kJ·mol^-1
則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為

A．-259.7 kJ·mol-1	B．+259.7 kJ·mol-1
C．+519.4kJ·mol-1	D．-519.4kJ·mol-1

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①÷2－②即得到Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－701.0kJ/mol÷2＋90.8kJ/mol＝－259.7kJ/mol，答案選A。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是熟練掌握丙靈活運(yùn)用蓋斯定律即可。本題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。