Question

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：
⑴將準確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有              、             。
⑵取10.00mL待測液：用經(jīng)過                 （填寫操作名稱）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙。
⑶用0.2010mol·L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的       ，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視                   ，直到            為止，可判斷滴定到達終點。
⑷根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為                    。

滴定次數(shù)	待測液體積 (mL)	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

⑸判斷上述標準酸滴定待測堿的過程中，下列操作引起的誤差(填"偏大"、"偏小" "無影響"或"無法判斷")
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視             
②未用標準液潤洗滴定管          
③用待測液潤洗錐形瓶            
④不小心將標準液滴在錐形瓶外面          
⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁         

Answer 1

（14分）⑴ 250mL容量瓶、膠頭滴管（各1分）⑵（待測堿）潤洗（1分）
⑶玻璃活塞，錐形瓶內溶液顏色的變化。（各1分）
滴入一滴溶液，錐形瓶內溶液顏色由黃色變成橙色，且30s內不變色。（2分）
⑷ 95% （2分） ⑸偏小，偏大，偏大，偏大，無影響（各1分）

解析試題分析：（1）用稱量好的燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管。
（2）滴定管在裝液之前需要用標準液潤洗。
（3）滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴溶液，錐形瓶內溶液顏色由黃色變成橙色，且30s內不變色為止，可判斷滴定到達終點。
（4）兩次滴定消耗鹽酸的體積是19.90ml和20.10ml，所以消耗鹽酸的體積平均值是20.00ml，所以燒堿溶液的濃度是，所以燒堿的純度是。
（5）①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，消耗鹽酸的體積偏少，測定結果偏小。
②未用標準液潤洗滴定管，則相當于是稀釋，消耗鹽酸的體積偏大，測定結果偏大。
③用待測液潤洗錐形瓶，則消耗鹽酸的體積偏大，測定結果偏大。
④不小心將標準液滴在錐形瓶外面，則消耗鹽酸的體積增加，測定結果偏大。
⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁，對實驗沒有影響。
考點：考查酸堿中和滴定、儀器選擇、基本實驗操作、計算以及誤差分析
點評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以該類主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。該題的難點是誤差分析，需要注意的是誤差分析的總依據(jù)為：由C_測==C_標V_標/V_測由于C_標、V_待均為定植，所以C_測的大小取決于V_標的大小，即V_標：偏大或偏小，則C_測偏大或偏小。