Question

在2L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入2mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到1mol NH₃，則原溶液中Al³⁺的濃度為

1. A.
   2mol?L^-1
2. B.
   0.25mol?L^-1
3. C.
   1mol?L^-1
4. D.
   0.5mol?L^-1

Answer 1

D
分析：根據(jù)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓計(jì)算溶液中的SO₄^2-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O計(jì)算NH₄⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算SO₄^2-離子、NH₄⁺離子濃度，再利用電荷守恒有3n（Al³⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），據(jù)此計(jì)算原溶液中的Al³⁺濃度．
解答：由混合溶液中加入2molBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-離子完全沉淀，則：
SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
2mol 2mol
c（SO₄^2-）==1mol/L，
由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到1molNH₃，則：
NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O
1mol 1mol
c（NH₄⁺）==0.5mol/L，
又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al³⁺濃度為x，由電荷守恒可知，
x×3+0.5mol/L×1=1mol/L×2，
解得x=0.5mol/L，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、根據(jù)離子方程的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式．