Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

1. A.
   常溫下，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2 N_A
2. B.
   盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子，則SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol
3. C.
   在18g¹⁸O₂中含有N_A個氧原子
4. D.
   含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1

Answer 1

D
分析：A、溶液中氮元素守恒；
B、1mol二氧化硫含有2mol氧原子；
C、質(zhì)量結(jié)合摩爾質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算；
D、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，溶液體積小于1L；
解答：A、1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1mol，含氮原子數(shù)為0.2 N_A，故A正確；
B、盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子，二氧化硫物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；
C、18g¹⁸O₂物質(zhì)的量==0.5mol，含氧原子物質(zhì)的量為1mol，故C正確；
D、含N_A個Na⁺的Na₂O溶于水反應生成氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，溶液體積小于1L，Na⁺的物質(zhì)的量濃度大于1 mol?L^-1，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查元素守恒的應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，關(guān)鍵是氧化鈉溶于水反應生成氫氧化鈉．