Question

（10分）25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

   （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：                        ；此反應的平衡常數(shù)表達式K=              ，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為                       。

   （2）在5—7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               

   （3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖：

        各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

    K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為：       （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉化率最大的一段時間是     

 

Answer 1

【答案】

（1）A+2B2C（2分）（1分）

0.05mol·L^-1·min^-1（2分）

   （2）加壓（2分）

   （3）（2分）（1分）

【解析】