Question

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V(NaOH) = 0時(shí)，c(H＋)=1×10—2mol/L

B．V(NaOH) <10mL時(shí)，可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )

C．V(NaOH) =" 10" mL時(shí)，c(H＋) = 1×10—7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )

Answer 1

BD

解析試題分析：草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性，這說明在草酸氫鈉溶液HC₂O₄―的電離程度大于HC₂O₄―的水解程度，A不正確，c(H^＋)＜1×10^—2mol/L；V(NaOH)＜10mL時(shí)，說明氫氧化鈉是不足的，生成草酸鈉的同時(shí)，草酸氫鈉是過量的，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－ )＋c(OH^－)。由于此時(shí)溶液可能是顯中性，則c(H^＋)＝c(OH^－)，所以c(Na^＋)＝2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－ )，B正確；V(NaOH) =" 10" mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成草酸鈉，C₂O₄^2－水解溶液顯堿性，c(H^＋)＜1×10^—7 mol/L，C不正確；V(NaOH)＞10 mL時(shí)，氫氧化鈉是過量的，溶液存在氫氧化鈉和草酸鈉的混合物，所以選項(xiàng)D是正確的，答案選BD。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求。本題貼近高考，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。