Question

下列溶液有關物質的濃度關系正確的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）
• B、向10mL 濃度為c₁的一元酸HA溶液中加入10mL 濃度為c₂的強堿MOH溶液后，溶液呈中性，則可能有c₁＜c₂
• C、1.0 mol/L Na₂S溶液：c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S）
• D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．氫離子抑制銨根離子水解，碳酸氫根離子促進銨根離子水解；
B．如果HA是強酸，二者混合溶液呈中性，則c₁=c₂；
C．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據(jù)質子守恒判斷；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．氫離子抑制銨根離子水解，碳酸氫根離子促進銨根離子水解，所以c（NH₄⁺）相等的NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）＞c（NH₄HSO₄），故A錯誤；
B．如果HA是強酸，二者混合溶液呈中性，則c₁=c₂，如果HA是弱酸，要使二者混合溶液呈中性，則酸應該稍微過量，所以c₁＞c₂，故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據(jù)質子守恒得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鹽類水解，鹽類水解常常與離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷、阿伏伽德羅常數(shù)有關計算等知識點聯(lián)合考查，根據(jù)弱電解質的電離特點、鹽類水解特點及守恒來分析解答，題目難度中等．