Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

B．失電子多的金屬還原性強(qiáng)

C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

Answer 1

分析：A．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中元素的化合價(jià)可能升高，可能降低；
B．還原性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與數(shù)目無(wú)關(guān)；
C．元素從化合態(tài)到游離態(tài)，元素的化合價(jià)可能升高，可能降低；
D．金屬陽(yáng)離子被還原，元素的化合價(jià)降低．

解答：解：A．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中元素的化合價(jià)可能升高，可能降低，如氯氣與水反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．還原性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與數(shù)目無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．元素從化合態(tài)到游離態(tài)，元素的化合價(jià)可能升高，可能降低，如硫化氫與二氧化硫的反應(yīng)中，S元素被氧化，也被還原，故C錯(cuò)誤；
D．金屬陽(yáng)離子被還原，元素的化合價(jià)降低，如鐵離子得電子被還原生成亞鐵離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，注意利用實(shí)例來(lái)分析解答，題目難度不大．