將一定量氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于
200 mL鹽酸中，而后逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液．溶液中生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積的變化趨勢如圖所示．
(1)說明最初加入20 mL NaOH溶液的作用．
(2)求所用鹽酸的物質的量濃度．
(3)求原混合物中氧化鎂、氧化鋁的物質的量之比．
科目：高中化學 來源：2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練：專題8 溶液中的離子平衡 題型：022
以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉化為________(填化學式)而除去．
(2)①中加入的試劑應該選擇________為宜，其原因是________．
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為________．
(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是________(填字母)．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空
氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：
＞Fe3＋＞I2；還原性：
＞I－；3I2＋6OH－
＋5I－＋3H2O； KI＋I2
KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，
用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶
液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫
紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質的化學式是_________；CCl4中顯紫紅色的物質的電子式是___________________。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為___________________________、
______________________________________。
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：_____________________________。
（3）當把KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)
定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案檢驗該加
碘鹽中的Fe2+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空
氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：
＞Fe3＋＞I2；還原性：
＞I－；3I2＋6OH－
＋5I－＋3H2O； KI＋I2
KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，
用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶
液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫
紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質的化學式是_________；CCl4中顯紫紅色的物質的電子式是___________________。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為___________________________、
______________________________________。
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：_____________________________。
（3）當把KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)
定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案檢驗該加
碘鹽中的Fe2+
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
