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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH數目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

【答案】D

【解析】高溫下Fe與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，0.2 mol Fe反應生成 mol H2，A錯誤；室溫時pH=13的NaOH溶液中，c(H+)=1013 mol·L1，由于在任何水溶液中水電離的H+和OH數目相等，所以水電離的OH為1013 mol·L11 LNA mol1=1013NA，B錯誤；氫氧燃料電池正極反應的氣體是O2，1 mol O2反應轉移4 mol電子，C錯誤；在D項所給反應中3價的氮元素化合價升高到0價，共失去15 mol電子，生成4 mol N2，當生成28 g N2時，轉移電子為 mol，即3.75NA個電子，D正確。

練習冊系列答案
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【題目】有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO 4、y molAgNO3。據此得知原混合溶液中的Na＋的濃度是

A. mol·L－1

B. mol·L －1

C. mol·L －1

D. mol·L －1

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【題目】下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法正確的是（　�。�

A. 32g O2所含的原子數目為NA

B. 0.5mol H2O含有的原子數目為1.5NA

C. 標準狀況下，22.4L H2O中含有的H2O分子數目為NA

D. 常溫常壓下，11.2L氯氣中含有氯氣分子0.5 NA

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【題目】將物質的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1

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【題目】下列物質中，不屬于合金的是（ ）

A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金箔

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【題目】在反應：C+CO2=2CO中，可使反應速率增大的措施是①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強( )。

A. ②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③④

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【題目】下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是

A. 金屬鈉可以保存在煤油中

B. 金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火

C. 鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦

D. 實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶

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【題目】在化學反應中，反應前與反應后相比較，肯定不變的是(　　)

①元素的種類�、谠拥姆N類�、鄯肿拥臄的俊、茉拥臄的� ⑤反應前物質的質量總和與反應后物質的質量總和　⑥如果在水溶液中反應，反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數

A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥

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【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是

A．升高溫度，K減小 B．減小壓強，n(CO2)增加

C．更換高效催化劑，α(CO)增大 D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變

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