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在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液透明的是

A．Ag+、Na+、Cl-、K+ B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

C

【解析】

試題分析：離子反應發(fā)生的條件有：生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)，具備條件之一反應即可發(fā)生。A．Ag+和Cl-反應生成氯化銀沉淀，錯誤；B．強酸性溶液中，NO3-氧化Fe2+，錯誤；C．不反應，可以共存，正確；D．H++ HCO3-= H2O+ CO2↑，錯誤。

考點：考查離子共存問題。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．銅與稀硝酸反應：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓

D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省大同市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）下列反應在210℃時達到平衡：

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)； △H1>0 K1=1mol·L—1

②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0 K2=5×104L·mol—1

③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

（1）反應③的平衡常數(shù)K3 = 。

（2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是 （填序號）。

A．降低反應①、②體系中Cl2濃度

B．反應①、②選擇不同的催化劑

C．反應①、反應②同時升高溫度

D．反應①、反應②同時降低溫度

E．反應①降低溫度，反應②維持210℃

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省濰坊市高一上學期1月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題7個空，每空2分，共14分）

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。

（1）實驗開始之前，應先檢驗圖Ⅰ裝置的氣密性是否良好，請用簡單的語言來描述此過程：

。

（2）用圖Ⅰ裝置進行噴泉實驗，請寫出引發(fā)噴泉的操作 。若圖Ⅰ的圓底燒瓶中充滿標況下的HCl氣體，反應后溶液充滿整個燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是 。

A．Cu與稀硝酸 B．Cu與稀硫酸

C．CaCO3與濃硝酸 D．Fe與濃硝酸

（4）某學生積極思考噴泉原理的應用，設(shè)計了如圖Ⅲ所示的裝置。

①如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為

。

②在①操作的基礎(chǔ)上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。

（5）實驗室中某同學想制備部分氨氣，設(shè)計了下面的裝置，并選用相關(guān)試劑，其中錯誤的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省濰坊市高一上學期1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是

A．KI→ I2 B．S → H2S C．H2O2 →O2 D．Cl2 → HClO

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省濰坊市高一上學期1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質(zhì)不能由組成它的兩種元素單質(zhì)經(jīng)點燃或加熱直接化合而得到的是

A．FeS B．NO2 C．Na2O2 D．SO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南周口中英文學校上期高二第三次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度.壓強的關(guān)系如圖所示：

①該反應屬于________反應；（填“吸熱”或“放熱”）

②在0.1Mpa .100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點）

③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”， “不變”或“減小”）， 平衡常數(shù)K_______（填“增大”，“不變”或“減小”）。

（2）在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1

②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為：

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南周口中英文學校上期高二第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程屬于熵(S)增加的是

A．一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)

B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石

C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)

D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

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