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某化學(xué)興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制備造紙原料BaSO3，并測定產(chǎn)品純度。
(1)圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
(2)甲同學(xué)觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能含有①BaSO3；②_________________________
(3)為探究白色沉淀的成分設(shè)計如下實驗方案：
(4)為測定產(chǎn)品純度取白色沉淀wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中加入____________（可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種）。實驗后，測得C裝置增重mg，根據(jù)此實驗數(shù)據(jù)可計算出白色沉淀中BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（用含m、w的式子表示）。本測定方案有缺陷，請指出本方案的缺點(diǎn)及其對實驗結(jié)果的可能影響 ________________________________________________
(5)為制備純凈的BaSO3，請設(shè)計改進(jìn)圖1裝置的實驗方案____________________。
(1)Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+ H2O
(2)BaSO4
(3)稀鹽酸；沉淀不完全溶解
(4)稀鹽酸；因為鹽酸揮發(fā)出來的HCl被C裝置中堿石灰吸收，可能導(dǎo)致結(jié)果偏大；因為SO2 氣體沒有被完全吸收（部分SO2殘留在裝置中或SO2流速過快沒有和C裝置中的堿石灰完全反應(yīng)等），可能導(dǎo)致結(jié)果偏小
(5)先從燒瓶的左邊通入N2（CO2或稀有氣體），排出裝置中的空氣
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3．操作過程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是
過濾
過濾
；
（2）沉淀A中主要含有
SiO2
SiO2
（填化學(xué)式），固體B是
Fe2O3
Fe2O3
（填化學(xué)式）；
（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有
AlO2-
AlO2-
（填化學(xué)式）；
（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe（OH）3的離子方程式
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體
（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體（固態(tài)時可用于人工降雨），寫出該氣體的電子式
．你認(rèn)為較合理的途徑是
②
②
（填①或②），理由是：
途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質(zhì)
途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質(zhì)
．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還可能存在
Fe3+
Fe3+
（用離子符號表示），檢測該離子的方法是
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點(diǎn)是：
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
、
途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體；
途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體；
．
（5）途徑④發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
．
（6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾洗滌
過濾洗滌
、自然干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．

（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F
Al2O3
Al2O3
，G
FeCl2
FeCl2
．
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是
利用磁鐵吸出鐵
利用磁鐵吸出鐵
．
（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是
氨水（或碳酸鈉、碳酸氫鈉、偏鋁酸鈉等）
氨水（或碳酸鈉、碳酸氫鈉、偏鋁酸鈉等）
．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：
A→C（離子方程式）：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；H→I（化學(xué)方程式）：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；G→H（離子方程式）：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用含A．B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物未列出），其中A．B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．
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（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F
 
，G
 
．
（2）分離混合物最簡單的方法是
 
．
（3）D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是
 
．
A．飽和NaCl溶液    B．NaOH溶液    C．氨水    D．Ba（OH）2溶液
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：
 
；H→I：
 
．

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