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分別向含有下列離子得溶液中通入氯氣，離子濃度不會(huì)減小的是（　　）
A、H+B、CO32-C、SO32-D、Ag+
分析：溶液中通入氯氣，得到氯水，氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氯氣分子、次氯酸分子等離子，根據(jù)這些微粒和選項(xiàng)中離子之間的反應(yīng)來回答．
解答：解：A、氫離子和氯水中的離子之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不會(huì)減小，故A正確；
B、碳酸根離子和氯水中的氫離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；
C、亞硫酸根離子會(huì)被氯氣氧化為硫酸根離子，所以會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；
D、銀離子會(huì)和氯離子之間反應(yīng)，所以會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查，難度不大，注意把握常見與ClO-、Cl2、Cl-、H+反應(yīng)的離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH
 
+
4
、Mg2+、CO
 
2-
3
、Ba2+、SO
 
2-
4
．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)
序號		 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3 加足量BaCl2溶液時(shí)，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對Cl-是否存在的判斷是
不能確定
不能確定
（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
Ba2+、Mg2+
Ba2+、Mg2+
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號 物質(zhì)的量濃度（mol/L）
SO
 
2-
4
SO
 
2-
4
0.1
0.1
CO
 
2-
3
CO
 
2-
3
0.2
0.2
（3）試確定K+是否存在？
存在
存在
，判斷的理由是
溶液中肯定存在的離子是NH
 
+
4
、CO
 
2-
3
和SO
 
2-
4
．經(jīng)計(jì)算，NH
 
+
4
的物質(zhì)的量為0.05mol，CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在
溶液中肯定存在的離子是NH
 
+
4
、CO
 
2-
3
和SO
 
2-
4
．經(jīng)計(jì)算，NH
 
+
4
的物質(zhì)的量為0.05mol，CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定該樣品的純度．可供選擇的裝置：

可供選擇的藥品：CaCO3固體，6mol/L鹽酸，蒸餾水
請回答下列問題：
（1）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)選擇的儀器組合是
A
A
（填字母）．
A．①④⑤B．①②④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）實(shí)驗(yàn)選擇的藥品是
質(zhì)量數(shù)
質(zhì)量數(shù)
，所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母，連接膠管省略）
（G）接（A）（B）接（F）
（G）接（A）（B）接（F）
（填字母）
（3）寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
；
2Na2O+2H2O═4Na++4OH-
2Na2O+2H2O═4Na++4OH-
．
（4）用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液．
①向400ml該溶液中通入0.3mol CO2，則所得溶液中HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之比約為
C
C

A.1：3    B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，能測定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
ABD
ABD
．
A．取a克混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
（5）井下采煤個(gè)人用的自救器（類似呼吸面具）中盛放的也是過氧化鈉，寫出體現(xiàn)自救器自救功能的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、 、Mg2+、Ba2+、CI-、 、 。將該混合物溶于水后得澄清溶液�，F(xiàn)取3份l00mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試驗(yàn)序號

試驗(yàn)內(nèi)容

試驗(yàn)結(jié)果

 

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

 

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L（已折算成

 

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

 

3

加足量BaCl2溶液時(shí)，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然

后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第

二次稱量讀數(shù)為2.33g

 

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對Cl-是否存在的判斷是           (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)l～3判斷混合物中一定不存在的離子是                                                。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度（mo1·L-）

（3）試確定K- 是否存在?            ，判斷的理由是                              

                                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省深圳高級中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
a
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
b
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)
狀況下的體積）
c
加足量BaC12溶液時(shí)，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量
第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次
稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是                                          。
（2）溶液中一定存在的陰離子是                                              。
（3）試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。
（4）判斷混合物中是否存在K+？          （填“是”或“否”）。
理由是                                                                    。

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