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現(xiàn)如下圖有5種曲線圖像：

  （1）向氫氧化鋇溶液中逐滴滴入稀硫酸，滴入酸的體積是x mL，溶液里存在離子的總物質(zhì)的量是y mol，能表示這種關(guān)系的是圖（  ）；

  （2）向澄清石灰水中持續(xù)通入二氧化碳，被吸收的二氧化碳是x g，生成沉淀是y g，能表示這種關(guān)系的是圖（  ）；

  （3）向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液，滴入氯化鋁溶液的體積是x mL，生成的沉淀是yg，能表示這種關(guān)系的是圖（  ）；

  （4）將兩個銅電極插入硫酸銅溶液并接上電源，當(dāng)電路中通過x mol電子時，硫酸銅溶液中[]是y mol·，能表示這種關(guān)系的是圖（  ）．

答案：C；D；E；B
提示：

（1）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀，溶液中離子的物質(zhì)量逐漸減小，待氫氧化鋇完全反應(yīng)后，溶液中離子的物質(zhì)量隨酸的增多而增大．

（2）開始隨著二氧化碳的增多，沉淀逐漸增多，到一定程度后，沉淀開始溶解，沉淀量逐漸減少．反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+ CO2+H2O=Ca(HCO3)2．

（3）反應(yīng)初始OH−過量，反應(yīng)式為Al3++4OH−=AlO2−+2H2O，無沉淀；到一定時候3AlO2−+ Al3++6H2O=4Al(OH)3↓沉淀生成．

（4）根據(jù)物質(zhì)的量守恒，進(jìn)入溶液中的銅離子和析出的相等即溶液中離子濃度不變．

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH+4）
=
=
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
10-7b
a-b
10-7b
a-b
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

現(xiàn)如下圖有5種曲線圖像：

  （1）向氫氧化鋇溶液中逐滴滴入稀硫酸，滴入酸的體積是x mL，溶液里存在離子的總物質(zhì)的量是y mol，能表示這種關(guān)系的是圖（  ）；

  （2）向澄清石灰水中持續(xù)通入二氧化碳，被吸收的二氧化碳是x g，生成沉淀是y g，能表示這種關(guān)系的是圖（  ）；

  （3）向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液，滴入氯化鋁溶液的體積是x mL，生成的沉淀是yg，能表示這種關(guān)系的是圖（  ）；

  （4）將兩個銅電極插入硫酸銅溶液并接上電源，當(dāng)電路中通過x mol電子時，硫酸銅溶液中[]是y mol·，能表示這種關(guān)系的是圖（  ）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南豫東、豫北十所名校高三階段測試（四）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

乙醇是一種可燃性液體，按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料，某科研機(jī)構(gòu)研究利用CO2合成乙醇的方法：

（i）2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1

原料氣氫氣

（ii）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)?? ΔH2

回答下列問題：

（1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料時．氣缸工作時進(jìn)行的反應(yīng)較多，寫出燃燒產(chǎn)生有毒氣體CO、NO的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）反應(yīng)(i)中能夠提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有____。

A．增大壓強(qiáng)????? B．加催化劑?????? C．增大CO2的濃度????? D．及時分離體系中的乙醇

（3）利用CO合成乙醇是目前工業(yè)生產(chǎn)較為成熟的工藝。已知下列熱化學(xué)方程式：

（iii）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)?? ΔH3

寫出以CO(g)與H2(g)為原料合成乙醇的熱化學(xué)方程式：___________________（焓變用H1、H3表示）。

（4）反應(yīng)(ii)中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進(jìn)行的，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

?? 由此推知反應(yīng)(ii)的焓變H2________0（填“>”、“=”或“<”）。某溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸氣，經(jīng)過5h反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得CH4的濃度變?yōu)?/span>0.5 mol/L。該溫度下，反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K=__________________，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=_________。

（5）機(jī)動車在改用乙醇汽油后，并不能減少氮氧化物的排放。使用合適的催化劑可使NO轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑢?shí)驗(yàn)測得NO轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示：

由圖像可知，在沒有CO情況下，溫度超過775K，NO的轉(zhuǎn)化率減小，造成這種現(xiàn)象的原因可能是___________________________；在NO和CO物質(zhì)的量之比為1：1的情況下，應(yīng)控制的最佳溫度為__________________左右。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末階段性教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空

（13分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

   （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，

平衡　　　　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，

則K­1     K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀 態(tài)D時，V正     v逆（填“>”、“<”或“=）

   （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①  圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過

程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　　　　　　。（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與

b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則

c（NH+4）　      c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　　　　　　　 。

   （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。已知：25℃時，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

 

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