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下列說法不正確的是（　�。�
A、用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B、用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C、用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．水與乙醇混溶，甲苯與水混合有機(jī)層在上層，溴苯與水混合有機(jī)層在下層；
B．乙醇燃燒有淡藍(lán)色火焰，苯燃燒冒黑煙，四氯化碳不燃燒；
C．乙醇與碳酸鈉溶液不分層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)上層氣體，碳酸鈉與乙酸乙酯分層；
D．人體內(nèi)不存在纖維素酶．
解答： 解：A．水與乙醇混溶，甲苯與水混合有機(jī)層在上層，溴苯與水混合有機(jī)層在下層，則水可鑒別，故A正確；
B．乙醇燃燒有淡藍(lán)色火焰，苯燃燒冒黑煙，四氯化碳不燃燒，則燃燒法鑒別，故B正確；
C．乙醇與碳酸鈉溶液不分層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)上層氣體，碳酸鈉與乙酸乙酯分層，則利用碳酸鈉可鑒別，故C正確；
D．人體內(nèi)不存在纖維素酶，則纖維素不能在體內(nèi)水解生成葡萄糖，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁忤b別現(xiàn)象的分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2最少的是（　�。�
A、C6H6
B、CH4
C、C2H4
D、C7H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往含有鎂離子和鋁離子的溶液中加入過量氨水，現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方式為
 
．將沉淀過濾，把所得沉淀分成兩份，一份中加入稀鹽酸，沉淀
 
；向另一份中加入過量氫氧化鈉溶液這時沉淀部分溶解生成
 
，不溶解的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知20℃下，AgCl和AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6g．分別取AgCl和AgBr飽和溶液的上層清夜，按體積比1：1充分混合，再加入足量濃AgNO3溶液，則（　�。�
A、加濃AgNO3前，混合溶液中肯定沒有沉淀析出
B、加濃AgNO3前，混合溶液中AgCl、AgBr均已達(dá)到飽和
C、加濃AgNO3后，得到兩種沉淀，以AgBr沉淀為主
D、加濃AgNO3后，得到兩種沉淀，以AgCl沉淀為主

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為
 
．
（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A：容器內(nèi)壓強(qiáng)一定       
B：容器內(nèi)氣體的密度一定
C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   
D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是
 
（稀有氣體不參與反應(yīng)）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar                     
B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C．1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W      
D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6mol Y，若達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為
 
kJ．
（5）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2mol X和1mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則
 
（選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M
 
N（選填＞、＜、=符號）．
（6）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
試回答下列問題：
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有如圖1下列四種物質(zhì)：
填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是
 
．
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的鏈狀羧酸的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A～D均為有機(jī)物）：
淀粉
酶
A
一定條件
B
濃硫酸
170℃
C
試劑X
D
NaOH溶液
△
乙
A的分子式是
 
，試劑X可以是
 
．
（4）利用以下信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙：（-R為烴基）
其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁的核磁共振氫譜圖象僅有2個波峰，強(qiáng)度比為2：1．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氧化還原反應(yīng) Zn+Cu2+=Cu+Zn2+設(shè)計成原電池：
①負(fù)極材料為：
 
；負(fù)極反應(yīng)：
 
；
②正極材料為：
 
電解質(zhì)溶液為：
 
正極反應(yīng)：
 

③畫出原電池簡圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流儲能電池，是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．現(xiàn)將釩的相關(guān)化合物溶解在pH=1的稀硫酸中，按下圖組裝一個模擬電池．
注：（1）如圖中的離子對1為V2+（紫色）/V3+（綠色）；離子對2為VO2+ （藍(lán)色）/VO2+（黃色）；
（2）質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子通過．
（1）當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
 
，此時連接兩惰性電極的部分是
 
（填序號：A、外接電源；B、負(fù)載），右槽中溶液的顏色逐漸變?yōu)?div id="mudvh33" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（2）在這個二次電池中，氫離子的作用是
 
和
 
；若充電時回路中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023個，則左槽溶液中n（H+）的變化量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4++H2O=NH3?H2O+H+
B、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
C、硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
D、
如圖是在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 HCl，則 pH=7時的離子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O

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同步練習(xí)冊答案