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對可逆反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
B．若單位時間內消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍
D．若達到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成
D
升高溫度，正、逆反應速率均增大，A錯；B中只描述正反應情況，無法判斷是否達到平衡，B錯；達平衡時，縮小容器體積為原來的一半，由于平衡向正方向移動，所以氨氣的物質的量濃度比原一半還要大，C錯；由計算關系與放出的熱量成比關系知，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol－1。相關條件和數據見下表：
實驗編號
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
反應溫度/℃
800
800
850
達平衡時間/min
40
10
30
c(D)平衡/mol·L－1
0.5
0.5
0.15
反應的能量變化/KJ
Q1
Q2
Q3
下列說法正確的是
A．可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應是否達到平衡
B．實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時υ(D)為0.01mol·L－1·min－1
C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2＝Q1＝Q
D．實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達平衡時c(D)為1.0mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發(fā)生反應2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是
A．5s時NO2的轉化率為75%
B．0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高
C．3s時化學反應處于平衡狀態(tài)
D．9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應達平衡時有a mol NH3生成，N2的轉化率為b%。
（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應達平衡時有3a mol NH3生成，N2的轉化率仍為b%。則x=                                           ;
y=                                            。
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達平衡時N2轉化率仍為b%，則x、y的關系為               ；z的取值范圍為                    。
（3）在恒溫［與（1）溫度相同］和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應達平衡時N2的轉化率為c%，則b、c的關系為         （用“<”、“=”或“>”表示），理由是                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

含硫化合物在工業(yè)生產中有廣泛的用途。
（1）SO2可用于工業(yè)生產SO3。
①在一定條件下，每生成8g SO3氣體，放熱9.83kJ。該反應的熱化學方程式為________。
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個密閉容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持壓強不變，乙保持容積不變，充分反應后均達到平衡。
I．平衡時，兩容器中SO3體積分數的關系為：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t1 min時達到平衡，此時測得容器乙中SO2的轉化率為90%，則該
反應的平衡常數為_______；保持溫度不變，t2 min時再向該容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3min時達到新平衡。請在下圖中畫出t2~t4 min內正逆反應速率的變化曲線（曲線上必須標明V正、V逆 ）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O )在制革、醫(yī)藥等領域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過程的熱重曲線（固體質量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。

①固體M的化學式為__________。
②硫酸鎂晶體受熱失去結晶水的過程分為_________個階段。
③N轉化成P時，同時生成另一種氧化物，該反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）銨鹽在工農業(yè)生產中有著重要的用途，請根據要求完成下列各題。
Ⅰ.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                
（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產生氨氣的原因：                         
                                                      。
（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是               。
（4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結成塊”。儲存應注意                。
Ⅱ.為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學根據該原理設計的實驗裝置如圖：
 
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為                          。
（2）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，
二是                                             。
（3）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。
a．得到熱飽和溶液      b．析出晶體
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：                           
                                            。
②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在             氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（6分）把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經過5 min后達到化學平衡，此時生成2 molC。又知在此時D的平均速率為0．15 mol·L-1·min-1。
求：（1）平衡時A的物質的量濃度；    （2） B的轉化率；（3） x的值。（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
    t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列說法正確的是   （ ）
A.反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應：
A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強下達到平衡。若平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。 則下列說法中正確的是

A若保持壓強不變，降低溫度時，圖中角度a將變小
B若增大壓強，縮小容器的體積，平衡向正反應方向移動
C若保持壓強不變，再通人B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大
D平衡時B、C的物質的量之比為1：2

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