Question

4．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，n（CH₃OH）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的△H＜0
• B． 其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
• C． 300℃時(shí)，0～t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為$\frac{{n}_{1}}{{t}_{1}}$1mol•L^-1•min^-1
• D． A點(diǎn)的反應(yīng)體系溫度從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

Answer 1

分析 A．由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B．溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減��；
C．平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為n₁mol，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算v（CH₃OH）；
D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大．

解答 解：A．由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；
B．溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；
C．平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為n₁mol，v（CH₃OH）=$\frac{\frac{{n}_{1}mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{{n}_{1}}{2{t}_{2}}$mol•L^-1•min ^-1，故C錯誤；
D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，故達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，注意掌握平衡移動原理．