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在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉(zhuǎn)化．已知：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH-O鍵能夠釋放463kJ能量．下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在右邊的橫線上．
①
1370
1370
KJ
②
1852
1852
KJ
③
482
482
KJ．
分析：①2molH2和1molO2斷裂化學(xué)鍵吸收能量，根據(jù)斷裂的化學(xué)鍵計算；
②4moLH原子和2molO原子生成2molH2O形成4molO-H鍵，以此計算放出的能量；
③可根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算．
解答：解：①2molH2和1molO2斷裂化學(xué)鍵吸收能量，吸收的能量為2×436kJ+2×249kJ=1370kJ，故答案為：1370kJ；
②4moLH原子和2molO原子生成2molH2O形成4molO-H鍵，放出的能量為：4×463kJ=1852kJ，故答案為：1852kJ；
③反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則2molH2和1molO2生成2molH2O放出熱量為1852kJ-1370KJ=482KJ，故答案為：482KJ．
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握如何利用鍵能計算反應(yīng)熱．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200℃時，將amolH2（g）和bmolI2（g）充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g）．
（1）反應(yīng)剛開始時，由于C（H2）=
a
V
mol/L
a
V
mol/L
，C（I2）=
b
V
mol/L
b
V
mol/L
，而C（HI）=
0
0
，所以化學(xué)反應(yīng)速率
ν（正）
ν（正）
最大，而
ν（逆）
ν（逆）
最小（為零）．
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為C（H2）
減小
減小
，C（I2）
減小
減小
，而C（HI）
增大
增大
，從而化學(xué)反應(yīng)速率ν（正）
減小
減小
，而ν（逆）
增大
增大
．
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到ν（正）與ν（逆）
相等
相等
時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將
保持不變
保持不變
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浙江模擬）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2  2（t-BuNO）．
（1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol?L-1時，實(shí)驗(yàn)測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．列式計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.4mol/L
2.4mol/L
．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
已知20℃時該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
小于
小于
（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的是
D
D
．

（4）該反應(yīng)的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
較高
較高
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率．用于比色分析的儀器是
C
C
．
A．pH計B．元素分析儀 C．分光光度計  D．原子吸收光譜儀
（6）通過比色分析得到30℃時（t-BuNO）2濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?臨沂一模）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家．

（1）如圖1表示了298K時氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答：
①寫出氮?dú)馀c氫氣合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）
 催化劑 
.
 
2NH3（g）△H═-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
 催化劑 
.
 
2NH3（g）△H═-92kJ/mol

②對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是
CD
CD
（填編號）
A、該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行
B、加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
C、若反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，K1＞K2
D、該反應(yīng)屬于人工固氮
（2）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正方向移動的措施是
D
D
（填編號）
A、使用的更高效催化劑
B、升高溫度
C、及時分離出氨氣
D、沖入氮?dú)猓龃蟮獨(dú)獾臐舛龋ū３秩萜黧w積不變）
②若在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，如圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．用H2表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平速率v（H2）=
0.06mol/（L?min）
0.06mol/（L?min）
．從1min起，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
D
D
（填編號）
A、a  B、b   C、c   D、d
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)理用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如圖3）．
請回答：鎧電極是電解池的
陰
陰
極（填“陽“或“陰“），該極上的電極反應(yīng)式是
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達(dá)10.5，
試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
．
（2）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
圖1是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
．隨著溫度的升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
AB
AB
（填序號）
A．X的轉(zhuǎn)化率越高             B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時X的濃度越大     D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L：
甲、乙容器達(dá)到平衡所用時間：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲
＜
＜
乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(12分)（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：

①圖中所示反應(yīng)是_____________（填“吸熱”

或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)____________

（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的

△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；

△H＝－241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為

167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____________。

③對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，

活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________ ____________________________________________。

（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。

   ①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

        A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol

        B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

         又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                             。

 ②下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。

甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、

質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：

2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是        

（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

是                                 。

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