Question

7．下列說法正確的是（　�。�

• A． 將0.10 mol•L^-1氨水加水稀釋后，溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^-）變大
• B． 為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸
• C． 將CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變大
• D． 用0.200 0 mol•L^-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol•L^-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

Answer 1

分析 A．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減�。�
B．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA^-的電離程度大于水解程度；
C．加水稀釋促進CH₃COOH電離，導致溶液中n（CH₃COOH）減小，n（CH₃COO^-）增大；
D．醋酸鈉溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微多些．

解答 解：A．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減小，所以c（NH₄⁺）•c（OH^-）變小，故A錯誤；
B．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA^-的電離程度大于水解程度，所以H₂A可能是弱酸，故B錯誤；
C．加水稀釋促進CH₃COOH電離，導致溶液中n（CH₃COOH）減小，n（CH₃COO^-）增大，所以稀釋過程中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小，故C錯誤；
D．醋酸鈉溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微多些，所以至中性時，溶液中的酸未被完全中和，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素和水解原理是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力，題目難度中等．